1、用过氧化氢和二氧化锰制氧气： 2HO 2HO+ O ↑
2、用高锰酸钾制氧气： 2KMnO KMnO+MnO+ O↑
3、用氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO 2KCl+ 3 O↑
4、水的通电分解： 2 HO 2H↑+ O ↑
5、碳酸不稳定，易分解： HCO === HO + CO↑
6、高温煅烧石灰石： CaCO CaO+ CO↑
7、氢氧化铜受热分解： Cu(OH) CuO+ HO
8、碱式碳酸铜受热分解：Cu(OH)CO 2CuO+ HO + CO↑
9、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO) CaCO↓+ HO + CO↑
10、碳酸氢铵受热分解：NHHCO NH ↑ + HO + CO↑
分解反应：氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑ 加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑ 电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 碳酸不稳定分H2CO3=H2O+CO2↑ 高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O 氢氧化铜受热分Cu(OH)2=△=CuO+H2O
常见15个热化学方程式。
热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.
例如热化学方程式：
H2(g)+I2(g)=2
HI(g)
ΔH=
–25.9kJ?mol-1
ΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2
molHI(g),反应放热25.9kJ.这是一个假想的过程,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,因此不会影响反应的反应热.标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓,用符号ΔfHmO表示.
2H2（g）+
O2（g）=
2H2O（l）
△H
=
－571.6
KJ·mol—1
C（s）+
O2（g）=
CO2（g）
△H
=
－392.9
KJ·mol—1
CO（g）+
1/2O2（g）=
CO2（g）
△H
=
－282.
5
KJ·mol—1
C(s)
+
O2(g)
=
CO2(g)；△rHmΘ(298.15
K)
=－393.5
kJ/mol
C(s)
+
H2O(g)
=
CO(g)
+
H2(g)；△rHmΘ(298.15
K)
=
+131.5
kJ/mol
热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH=–25.9kJ?mol-1ΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2molHI(g),反应放热25.9kJ.这是一个假想的过程,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,因此不会影响反应的反应热.标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓,用符号ΔfHmO表示.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－571.6KJ·mol—1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－392.9KJ·mol—1CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－282.5KJ·mol—1C(s)+O2(g)=CO2(g)；△rHmΘ(298.15K)=－393.5kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△rHmΘ(298.15K)=+131.5kJ/mol
