热化学方程式(热化学方程式系数必须是1吗)

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式热化学方程式。

热化学方程式(热化学方程式系数必须是1吗)

方程式两边的能量应该是守恒的一、热化学方程式 1.定义

表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。

意义：不仅表明化学反应中存在物质质量的变化，同时也表明了化学反应中存在能量的变化。

2.书写注意点：

①要注明反应物和生成物的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关。

即：反应物的物质相同、状态不同、△H也不同。

②要注明反应温度和压强（若为同素异形体，要注明名称）。

因为△H的大小和反应的温度、压强有关。

如不特别注明，即表示在101KPa和25℃。

③热化学方程式中的计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数，相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。

常见15个热化学方程式。

常见的热化学方程式如下：

1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1

3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-1

4、C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

6、C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol

7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol

9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol

10、S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol

11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol

12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol

13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol

14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol

15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol

16、NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

高中所有热化学方程式有哪些

高中化学热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号ΔfHmO表示。

常见的高中化学方程式之热化学方程式如下

CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol

C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1

C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-1

C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol

FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol

SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol

3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol

2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol

O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol

NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

常见的高中化学方程式之热化学方程式书写注意事项

(1)反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强

(2)△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”;若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。

(3)不标“↑”或“↓”

(4)热化学方程式一般不需要写反应条件，例如：△(加热)，因为聚集状态已标出。

(5)有机热化学方程式用“=”，不用“→”